مصطلح الكيمياء في سياق دراسة عملية لايجريت البترولية. تعريفات بقلم تييري سان جيرميس 30 نوفمبر 2008.
التعاريف في الكيمياء الحيوية من H إلى Z
تحميل النسخة قوات الدفاع الشعبي من هذه التعريفات
A
حامض: مركب كيميائي مهدرج ، يوفر انحلاله في الماء أيونات H + ، ونتيجة لذلك ، يكون له مجموعة من الخصائص التي تميز الوظيفة الحمضية.
حمض الخل : حمض يدين الخل بنكهته وخصائصه. مع الصيغة CH3CO2H ، هو نوع الأحماض الأحادية العضوية للسلسلة الدهنية. إنه ناتج أكسدة الكحول الإيثيلي مع التخلص من الماء.
حمض اميني = حمض اميني: الاسم العام للجسم الذي يمتلك وظيفتين أمين وحمض ، والتي تشكل المواد الأساسية للمادة الحية.
حمض البيوتيريك: يتم تحضير حمض الزبد الطبيعي ، أو حمض البوتانويك CH3CH2CH2CO2H ، الموجود في حالة الجلسريد في الزبدة ، عن طريق تخمير السكر أو النشا.
حمض الأوليك أو حمض الإيثيلينك: مع الصيغة CH3 (CH2) 7CH = CH (CH2) 7CO2H ، يتم تشكيلها في تصبن المواد الدهنية. يمكنه ربط ذرتين من الهيدروجين لإعطاء حمض دهني.
أسيل: الاسم العام لـ RCO - الجذور الموجودة في الأحماض الكربوكسيلية.
القلوي: الاسم العام لهيدروكسيدات الفلزات القلوية وهيدروكسيد الأمونيوم. القلويات البحرية أو المعدنية ، الصودا ، القلويات النباتية ، البوتاس ، القلويات المتطايرة ، الأمونيا.
القلويات ، وأهمها هيدروكسيد الصوديوم الكاوية والبوتاس KOH ، قابلة للذوبان في الماء. إنها قواعد قوية ، مع الأحماض والأملاح القلوية.
الكحول: مصطلح عام للمواد التي لها نفس الخصائص الكيميائية مثل الكحول العادي. "الكحولات" هي مركبات مشتقة من الهيدروكربونات عن طريق استبدال هيدروكسيل OH بذرة هيدروجين مرتبطة بكربون مشبع. تحدد التسمية الرسمية للكحولات اسم الكربيد الذي اشتقوا منه والذي يتم فيه استبدال الحرف النهائي e باللاحقة -ol ؛ الترقيم ضروري في حالة الغموض.
على سبيل المثال: CH3OH [ميثانول] ،
CH3-CHOH-CH3 [بروبانول -2] ،
CH3-CH = CH-CH2OH [بيوتين -2 ol-1]
كحول الإيثيل أو الإيثانول: غالبًا ما يشار إليه باسم الكحول ، بدون مؤهل. صيغتها هي CH3CH2OH. يوجد في تكوين النبيذ والبيرة وعصير التفاح والبراندي.
ألدهيد: سائل متطاير بصيغة CH3CHO ، ناتج عن أكسدة الكحول المتحكم فيها ، ونموذج أولي لسلسلة من المواد تسمى أيضًا الألدهيدات عن طريق القياس.
أليفاتية: (غرام. aleiphar ، -atos ، دهون). يقال عن الأجسام العضوية ذات السلسلة المفتوحة.
الأميد: الاسم العام للمركبات المشتقة من الأمونيا أو الأمين عن طريق استبدال جذور الأسيل بالهيدروجين.
أمين: الاسم العام للمركبات المكونة عن طريق استبدال الجذور الهيدروكربونية أحادية التكافؤ بهيدروجين الأمونيا.
الأمونيا: مزيج غازي من النيتروجين والهيدروجين NH3.
الأمونيوم: اسم NH4 الجذري أحادي التكافؤ ، والذي يعمل كمعدن قلوي في أملاح الأمونيوم.
أنهيدريد: الجسم الذي تنتج صيغته من حمض الأكسيد عن طريق إزالة الماء بين الهيدروكسيل.
نتروجين: الجسم الغازي البسيط ، والذي يشكل حوالي أربعة أخماس الهواء. دورة النيتروجين هي سلسلة من التحولات التي يدور بها النيتروجين بين الممالك المعدنية والنباتية والحيوانية. لها الصيغة الكيميائية N. وهي العنصر السابع في الجدول الدوري للعناصر.
B
عصية: (من اللاتينية: عصية ، قضيب صغير) الاسم يُعطى لجميع البكتيريا التي لها شكل قضيب.
بكتيريا: (من اليونانية: baktêria ، stick) اسم يطلق على مجموعة من الكائنات أحادية الخلية ، ذات بنية بسيطة للغاية ، مع نواة منتشرة ، وتتكاثر عن طريق الانشطار. تتطلب بعض البكتيريا الأكسجين (الأيروبس) ، والبعض الآخر لا يمكنه تحمل الأكسجين الحر (اللاهوائية) ، ولكن يمكن للعديد منها التكيف مع وجود أو عدم وجود هذا الغاز (اللاهوائيات المختلطة أو الاختيارية). يمنحهم ثراءهم الأنزيمي نشاطًا كيميائيًا حيويًا مكثفًا. تكاثرها ممكن فقط ضمن حدود درجة حرارة معينة ؛ تنمو بكتيريا التربة في درجات الحرارة العادية ، وتتراوح درجة حرارة البكتيريا الممرضة بين 37 و 40 درجة مئوية.
باريتا: أكسيد الباريوم أو هيدروكسيد.
الباريوم: (غرام. باروس ، ثقيل). فلز قلوي أرضي ، مشابه للكالسيوم. الباريوم هو العنصر 56 ، والكتلة الذرية Ba = 137,36. تم الإبلاغ عنه في عام 1774 بواسطة Scheele ، الذي ميز الباريت عن الجير ، وتم عزله بواسطة Davy في عام 1808. إنه معدن أبيض. يتأكسد في الهواء ويحلل الماء البارد. إنه ثنائي التكافؤ في مركباته ، وهي قريبة جدًا من مركبات الكالسيوم. يتم تحضيره فقط في المختبر ، من كبريتاته الطبيعية (الباريت) أو كربوناته الطبيعية (ويريت).
قاعدة: جسم كيميائي قادر على تحييد حمض عن طريق الدمج معه. القواعد عبارة عن هيدروكسيدات ، عادة ما تكون معدنية ، يوفر تأينها OH- أيونات.
ثقافة مرق: مرق اللحم المعقم المخصص لزراعة الكائنات الحية الدقيقة.
نهيق: بقايا من التبخر الجزئي أو التقطير الجزئي للزيوت أو القطران أو المواد العضوية الأخرى.
البروم: (غرام. brômos ، رائحة نتنة) اكتشفه Balard في عام 1826 في المياه الأم للمحلول الملحي ، بالقرب من مونبلييه ، البروم هو العنصر 35 ، بكتلة ذرية Br = 79,92. إنه سائل أحمر غامق ، له رائحة كريهة ، وأكثف ثلاث مرات من الماء. قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء (ماء البروم).
بوتيرين: ثلاثي الزبد من الجلسرين ، أحد مكونات الزبدة.
زبدي: يتم تحضير حمض الزبد الطبيعي أو حمض البوتانويك CH3CH2CH2CO2H الموجود في حالة الجلسريد في الزبدة عن طريق تخمير السكر أو النشا ؛ وهو سائل سميك كريه الرائحة.
C
الكالسيوم: (lat. calx ، calcis ، hot). أكثر المعادن شيوعًا في مجموعة الأرض القلوية. تم عزل الكالسيوم بواسطة ديفي عام 1808 ، وهو عنصر كيميائي 20 ، والكتلة الذرية Ca = 40,08. إنها مادة صلبة بيضاء ناعمة. يتأكسد في الهواء مما يعطي CaO ساخنًا ، كما يتحد مع الهيدروجين والهالوجينات والنيتروجين. شديد الاختزال ، يتحلل الماء عند البرودة. إنه ثنائي التكافؤ في مركباته.
كابريك: يقال عن حمض موجود في الزبدة يذوب عند 31 درجة مئوية.
كابرويك: يشير إلى حمض دهني موجود في حالة الجلسريد (الكابروين) في الزبدة وزيت جوز الهند.
كربونات: ملح أو إستر حمض الكربونيك.
كربون: الكربون هو العنصر الكيميائي 6 ، والكتلة الذرية C = 12,01.
فحمي: أنهيدريد أو ثاني أكسيد الكربون ، أحد أكاسيد الكربون ، مع صيغة CO2.
كربيد: مزيج ثنائي من الكربون مع عنصر آخر.
الكربوكسيل: CO2H الجذري أحادي التكافؤ ، المميز للأحماض العضوية.
كربوكسيل أو كربوكسيل: يشير إلى الأجسام التي تحتوي على جذور الكربوكسيل.
الحفز: (غرام. katalusis ، انحلال). الإجراء الذي بواسطته تزيد مادة ما من معدل تفاعل كيميائي دون أن يبدو أنها تشارك فيه. أمثلة الحفز كثيرة جدًا ، وكذلك المحفزات.
كاوية: (Lat. causticus ؛ من Gr. kaustikos ؛ من kaiein إلى الحرق). الذي يهاجم ويؤدي إلى تآكل الأنسجة الحيوانية والنباتية: السائل الكاوي. الصودا الكاوية.
جير: (اللات. كالكس). CaO ، أو أكسيد الكالسيوم الساخن ، يشكل قاعدة الحجر الجيري مادة صلبة بيضاء مقاومة للحرارة. الكاوية ، الجير الحي متعطش جدًا للماء ، مما يحوله ، مع إطلاق كبير للحرارة ، إلى جير مطفأ أو مطفأ Ca (OH) 2.
الكلور: اكتشف Scheele في عام 1774 ، الكلور هو العنصر الكيميائي 17 ، والكتلة الذرية Cl = 35,46. وهو غاز أصفر مائل للخضرة وله رائحة خانقة وخطير في التنفس.
هيدروكلوريك: يقال عن حمض الهيدروكلوريك ، مزيج من الكلور والهيدروجين.
كلوريد: مزيج الكلور بجسم بسيط أو جذري.
D
الصب أو الترسيب: الفصل ، باختلاف الجاذبية ، بين المنتجات غير القابلة للامتزاج ، مثل الماء والزيت.
مغلي: تأثير غليان النباتات في سائل.
E
إنزيم: (gr. en، dans، and zumê، sourdough). محفز البروتين ، قابل للحرارة ، قادر على العمل خارج الخلية أو الوسط الذي ينتجه.
استر: يتفاعل حمض الكربوكسيل R-CO2H مع الكحول R'OH مكونًا الإستر R-CO2H والماء ؛ رد الفعل هذا ، المسمى "الأسترة" ، قابل للعكس. أيضًا ، في تحضير الإستر ، غالبًا ما يتم استبدال الحمض بكلوريده أو أنهيدريده.
وأشهر الإسترات هي أسيتات الإيثيل ، وهو عامل مذيب ، وعامل تخليقي ومضاد للتشنج ، وخلات الأميل ، وهو مذيب لورنيش السليلوز. يوجد الكثير في العطور الطبيعية أو الاصطناعية. أخيرًا ، المواد الدهنية هي ثلاثي الجلسرين.
الأثير: مركب عضوي ناتج عن توليفة مع إزالة الماء من كحول مع حمض أو كحول.
F
التخمير: التحول الذي تخضع له المادة العضوية تحت تأثير الإنزيمات التي تفرزها الكائنات الحية الدقيقة.
السائل: (lat. Fluidus ؛ من الفلوري ، إلى التدفق) يُقال عن الأجسام التي ليس لها شكلها الخاص ، والتي تأخذ شكل المزهريات التي تحتوي عليها ويمكن أن تتدفق.
يشير المصطلح العام "مائع" إلى السوائل والغازات التي لها خصائص مشتركة.
فلوريد: جسم بسيط ، العنصر الأول في عائلة الهالوجين. الفلور هو عنصر كيميائي برقم ذري 9 وكتلة ذرية F = 19. تم عزله بواسطة Moissan في عام 1886. وهو غاز أصفر شاحب ذو رائحة مزعجة يصعب تسييله. إنه أكثر العناصر الكيميائية كهربيًا ويتحد مع جميع الأجسام البسيطة الأخرى تقريبًا ، مع إطلاق كبير للحرارة.
شكل: ملح أو إستر حمض الفورميك.
فورميك: (لات. فورميكا ، نملة) يصف حامض HCO2H والألدهيد المقابل
ينقسم: المنتج البترولي الذي تم الحصول عليه عن طريق التجزئة. (مزامنة. قص).
G
أجار: مادة الاتساق الجيلاتيني ، المستخرجة من الطحالب المختلفة.
الجلوكوز: (gr. glukus، sweet) سكر نشا مع الصيغة CH2OH- (CHOH) 4-CHO.
الجلسريد: الاسم العام لإسترات الجلسرين.
الجلسرين أو الجلسرين: الكحول التجريبي للصيغة CH2OH-CHOH-CH2OH. يوجد كإستر الأحماض الدهنية في الدهون والزيوت. تفصله الصناعة كمنتج ثانوي للتحلل المائي للدهون. إنه قابل للامتزاج بالماء.