الكيمياء الحيوية تعاريف ومعجم AG

مصطلح الكيمياء لدراسة عملية البترول Laigret. تعريفات بواسطة Thierry Saint Germès ، 30 نوفمبر 2008.
تعريفات الكيمياء الحيوية من H إلى الياء
تحميل النسخة قوات الدفاع الشعبي من هذه التعريفات

A

حمض: مركب كيميائي مهدرج ، إذ يوفر ذوبانه في الماء أيونات H + ، وبالتالي ، له مجموعة من الخصائص التي تميز وظيفة الحمض.

حمض الخليك: الحمض الذي يدين له الخل ونكهته. مع صيغة CH3CO2H ، إنه نوع الأحاديات العضوية في السلسلة الدهنية. إنه منتج أكسدة كحول الإيثيل مع إزالة الماء.

= الأحماض الأمينية الأحماض الأمينية: هيئة عامة جود كل من أمين وحامض، والتي هي المواد الأساسية من المادة الحية.

حمض زبدي: يتم تحضير حمض البوتريك العادي ، أو حمض البوتانويك ، CH3CH2CH2CO2H ، الذي يصادفه شكل الغليسريد في الزبدة ، عن طريق تخمير السكر أو النشا.

حمض الأوليك أو حمض ethylenically: مع الصيغة CH3 (CH2) 7CH = CH (CH2) 7CO2H يتم تشكيلها في saponification من المواد الدهنية. يمكن إصلاح ذرتين من الهيدروجين لإعطاء حامض دهني.

أسيل: الاسم العلمي للمتطرفين RCO - الموجودة في الأحماض الكربوكسيلية.

القلويات: الاسم العام لهيدروكسيدات الفلزات القلوية وهيدروكسيد الأمونيوم. القلويات البحرية أو المعدنية والصودا والقلويات النباتية والبوتاس والقلويات المتطايرة والأمونيا.

القلويات ، وأهمها هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم KOH ، قابلة للذوبان بشدة في الماء ؛ فهي قواعد قوية ، وإعطاء الأملاح القلوية مع الأحماض.

الكحول: مصطلح عام للأجسام التي لها نفس الخواص الكيميائية مثل الكحول العادي. "الكحول" هي مركبات مشتقة من الهيدروكربونات عن طريق استبدال الهيدروكسيل OH في ذرة الهيدروجين المرتبطة بالكربون المشبع. تسمي التسمية الرسمية المشروبات الكحولية باسم الكربيد الذي اشتُقت منه والتي حلت محلها العلامة e النهائية باللاحقة -ol ؛ الترقيم ضروري في حالة الغموض.

على سبيل المثال. CH3OH [الميثانول]
CH3-CHOH-CH3 [2 بروبانول]
CH3-CH = CH-CH2OH [بيوتين-را-2 1]

الكحول الإيثيلي أو الإيثانول: وغالبًا ما يشار إليه باسم الكحول ، بدون تصفيات. صيغته هي CH3CH2OH. كان موجودا في تكوين النبيذ والبيرة وعصير التفاح وبرانديز.

ألدهيد: السائل المتطاير من الصيغة CH3CHO ، الناتجة عن أكسدة الكحول التي تسيطر عليها ، والنموذج الأولي لسلسلة من الهيئات تسمى أيضا الألدهيدات عن طريق القياس.

الأليفاتية: (غرام. Aleiphar، -Atos، والدهون). وقالت هيئة العضوي سلسلة مفتوحة.

أميد: الاسم العام للمركبات المشتقة من الأمونيا أو الأمين عن طريق استبدال جذور الأسيل للهيدروجين.

أمين: الاسم العام للمركبات التي تتشكل عن طريق استبدال الجذور الهيدروكربونية غير المكافئة للهيدروجين من الأمونيا.

الأمونيا: مزيج غازي من النيتروجين والهيدروجين NH3.

الأمونيوم: اسم NH4 راديكالية وحيد التكافؤ، الذي يعمل الأملاح المعدنية القلوية مثل الأمونيا.

الخل: جسم ناتج عن تركيبة مؤكسدة عن طريق القضاء على الماء بين الهيدروكسيل.

النيتروجين: الجسم الغازي البسيط الذي يشكل حوالي أربعة أخماس الهواء. دورة النيتروجين هي سلسلة من التحولات التي يتم من خلالها تدوير النيتروجين بين الممالك المعدنية والنباتية والحيوانية. لديها الصيغة الكيميائية N. وهو العنصر السابع من الجدول الدوري.

B

عصية: (من اللاتينية: عصية ، عصا صغيرة) الاسم الذي يطلق على جميع البكتيريا التي لها شكل عصا.

البكتيريا: (من اليونانية: baktêria ، العصا) الاسم الذي يطلق على مجموعة من الكائنات أحادية الخلية ، ذات بنية بسيطة للغاية ، مع نواة منتشرة ، وتتكاثر عن طريق scissiparity. تتطلب بعض البكتيريا الأكسجين (الهوائي) ، والبعض الآخر لا يدعم الأكسجين الحر (اللاهوائي) ، ولكن يمكن للكثير أن يتكيف مع وجود أو عدم وجود هذا الغاز (اللاهوائية المختلطة أو الاختيارية). ثرائهم الأنزيمية تمنحهم نشاط كيميائي حيوي مكثف. انتشارها ممكن فقط في حدود درجات حرارة معينة ؛ تنمو بكتيريا التربة في درجة حرارة الغرفة ، والبكتيريا المسببة للأمراض بين 37 و 40 درجة مئوية.

الباريت: أكسيد أو هيدروكسيد الباريوم.

الباريوم: (غرام باروس ، ثقيل). المعادن الأرضية القلوية ، مماثلة للكالسيوم. الباريوم هو العنصر 56 ، مع الكتلة الذرية با = 137,36. ذكرت في عام 1774 من قبل شيل ، الذي ميز الباريت من الجير ، تم عزله من قبل ديفي في عام 1808. إنه معدن أبيض. يتأكسد في الهواء وينهار الماء عند البرودة. وهو ثنائي التكافؤ في مركباته ، والتي تشبه إلى حد بعيد مركبات الكالسيوم. يتم تحضيره فقط في المختبر ، من الكبريتات الطبيعية (الباريت) أو الكربونات الطبيعية (ويريت).

قاعدة: جسم كيميائي قادر على تحييد حمض من خلال الجمع بينه. القواعد عبارة عن هيدروكسيدات ، وهي معدنية بشكل عام ، والتي يوفر لها تأينها.

ثقافة مرق: مرق، تعقيم، للثقافة الكائنات الحية الدقيقة.

الملعب: بقايا من التبخر الجزئي أو التقطير التجزيئي للزيوت أو القطران أو المواد العضوية الأخرى.

اقرأ أيضا: إطلاق مشروع Laigret

بروم: (gr. brômos، رائحة كريهة) اكتشفه بالارد في عام 1826 في الخمور الأم للملوحة ، بالقرب من مونبلييه ، البروم هو العنصر 35 ، مع الكتلة الذرية Br = 79,92. إنه سائل أحمر غامق ، ذو رائحة كريهة ، أكثر كثافة بثلاث مرات من الماء. قابل للذوبان في الماء قليلاً (ماء البروم).

بوتيرين: ثلاثي الزبد من الجليسرين ، أحد مكونات الزبدة.

زبدي: يتم تحضير حمض البوتريك العادي أو البوتانيك ، CH3CH2CH2CO2H ، المصادف على شكل غليسيريد في الزبدة ، عن طريق تخمير السكر أو النشا ؛ إنه سائل سميك ، رائحة نفاذة.

C

الكالسيوم: (اللات. calx ، calcis ، حار). المعدن الأكثر شيوعا في المجموعة الأرضية القلوية. معزولة عن طريق ديفي في عام 1808 ، الكالسيوم هو العنصر الكيميائي 20 ، مع الكتلة الذرية الكالسيوم = 40,08. إنها صلبة بيضاء ناعمة. يتأكسد في الهواء مما يعطي حرارة CaO ساخنة ، ويتحد أيضًا مع الهيدروجين ، الهالوجينات ، النيتروجين. تقليل للغاية ، فإنه ينهار المياه عندما البرد. وهو ثنائي التكافؤ في مركباته.

كابريك: يقال عن الحمض الموجود في الزبد والذي يذوب عند 31 درجة مئوية.

الكابرويك: يقال عن الأحماض الدهنية الموجودة في شكل جليسيريد (كابروين) في زبدة وزيت جوز الهند.

كربونات: ملح أو استر حامض الكربونيك.

الكربون: الكربون هو العنصر الكيميائي 6 ، من الكتلة الذرية C = 12,01.

فحمي: أنهيدريد أو ثاني أكسيد الكربون ، أحد أكاسيد الكربون ، مع الصيغة CO2.

كربيد: مزيج قليلا من الكربون مع عنصر آخر.

الكربوكسيل: أحادي التكافؤ السمة CO2H جذرية من الأحماض العضوية.

الكربوكسيل أو حمض الكربوكسيلية: وقال الهيئات التي تحتوي على مجموعة الكربوكسيل.

الحفز: (gr. katalusis ، الذوبان). الإجراء الذي تزيد المادة من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تشارك في ذلك. هناك العديد من الأمثلة على الحفز ، وكذلك المحفزات.

الصودا الكاوية: (اللات causticus ؛. وغرام kaustikos ؛. من kaiein، حرق). أن الهجوم الذي يفسد الأنسجة الحيوانية والنباتية: السائل الكاوية. الصودا الكاوية.

شو: (خط العرض. Calx). أكسيد الكالسيوم CaO ، أو الساخن الحار ، الذي يشكل قاعدة الحجر الجيري هو مادة صلبة حرارية بيضاء. الكاوية ، الطحلب سريع الجياع للغاية بالنسبة للمياه ، التي تحوله ، مع إطلاق كبير للحرارة ، إلى جير مطفأ أو كا (OH) المائي 2.

الكلور: اكتشف Scheele في عام 1774 ، الكلور هو العنصر الكيميائي 17 ، مع الكتلة الذرية Cl = 35,46. إنه غاز أصفر مخضر ، ذو رائحة خانقة وخطير في التنفس.

اقرأ أيضا: براءة طبيب Laigret: المطالبات

الهيدروكلوريك: سعيد حمض الهيدروكلوريك ، مزيج من الكلور والهيدروجين.

كلوريد: مزيج من الكلور مع كورب بسيط أو متطرف.

D

الصب أو الصب: فصل ، عن طريق اختلاف الجاذبية ، من المنتجات غير القابلة للخلط ، مثل الماء والزيت.

مغلي: العمل غلي النباتات في السائل.

E

Enzime: (gr. en ، dans ، et zumê ، العجين المخمر). محفز قائم على البروتين ، قابلاً للتأثير الحراري قادر على التصرف خارج الخلية أو البيئة التي تنتجها.

استر: يتفاعل حمض الكربوكسيل R-CO2H مع كحول R'OH لتشكيل إستر R-CO2H والماء ؛ رد الفعل هذا ، المسمى "الأسترة" ، يمكن عكسه. لذلك نحن في كثير من الأحيان نستبدل ، عند إعداد الإستر ، الحمض بكلوريده أو أنهيدريد.

الاسترات الأكثر شهرة هي خلات الإيثيل ، المذيب ، العامل المضاد للتشنج ، وخلات الأميل ، المذيبات لطلاء السليلوز. توجد العديد منها في العطور الطبيعية أو الاصطناعية. أخيرًا ، المواد الدهنية هي مثلي الجليسرين.

الأثير: مركب عضوي ناتج عن مزيج ، مع القضاء على الماء ، من الكحول مع الحمض أو الكحول.

F

التخمير: التحول الذي تمر به المادة العضوية تحت عمل الإنزيمات التي تفرزها الكائنات الحية الدقيقة.

السائل: (lat. Fluidus؛ de fluere، couler) يقال عن الأجسام دون الشكل المناسب ، والتي تأخذ شكل المزهريات التي تحتوي عليها ويمكن أن تتدفق.

يشير السائل العام المدى للسوائل والغاز، والتي لها خصائص مشتركة.

فلور: جسم بسيط ، العنصر الأول من عائلة الهالوجين. الفلور هو العنصر الكيميائي بالرقم الذري 9 والكتلة الذرية F = 19. تم عزله بواسطة Moissan في عام 1886. إنه غاز أصفر شاحب ، ذو رائحة مزعجة ، يصعب تسييله. إنه أكثر العناصر الكيميائية إلكترونياً ويتحد مع جميع الأجسام البسيطة الأخرى تقريبًا ، مع إطلاق كبير للحرارة.

فورمات: ملح أو استر حامض الفورميك.

الفورمات: (lat. formica، ant) ​​سعيد بحمض HCO2H والألدهيد المقابل

جزء: المنتجات البترولية الحصول عليها عن طريق تجزئة. (ازل. كأس).

G

أجار: الاتساق مادة هلامية، المستخرجة من الأعشاب البحرية المختلفة.

الجلوكوز: (غرام. Glukus الناعمة) صيغة سكر النشا CH2OH- (CHOH) 4-CHO.

غليسيريد: استرات اسم عامة من الغليسيرين.

الجلسرين أو الجلسرين: Trialcool من الصيغة CH2OH-CHOH-CH2OH. كما هو موجود استر استر من الأحماض الدهنية في الدهون والزيوت. تفصل الصناعة عن ذلك كمنتج ثانوي لتحلل الدهون. انها غير قابلة للامتزاج مع الماء.

تعريفات الكيمياء الحيوية من H إلى الياء

قم بكتابة تعليق

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها ب *