الكيمياء الحيوية تعاريف ومعجم AG

مصطلح الكيمياء في إطار دراسة عملية لايجريت البترولية. تعريفات بقلم تييري سان جيرميس 30 نوفمبر 2008.
تعريفات الكيمياء الحيوية من H إلى الياء
تحميل النسخة قوات الدفاع الشعبي من هذه التعريفات

A

حمض: مركب كيميائي مهدرج ، يوفر انحلاله في الماء أيونات H + ، وبالتالي ، له مجموعة من الخصائص التي تميز الوظيفة الحمضية.

حمض الخليك: حمض يدين الخل بنكهته وخصائصه. مع الصيغة CH3CO2H ، هو نوع الأحماض الأحادية العضوية للسلسلة الدهنية. إنه منتج أكسدة الكحول الإيثيلي مع التخلص من الماء.

= الأحماض الأمينية الأحماض الأمينية: هيئة عامة جود كل من أمين وحامض، والتي هي المواد الأساسية من المادة الحية.

حمض زبدي: يتم تحضير حمض الزبد الطبيعي ، أو حمض البوتانيك CH3CH2CH2CO2H ، الموجود في حالة الجلسريد في الزبدة ، عن طريق تخمير السكر أو النشا.

حمض الأوليك أو حمض ethylenically: من الصيغة CH3 (CH2) 7CH = CH (CH2) 7CO2H ، تتشكل في تصبن المواد الدهنية. يمكنه ربط ذرتين من الهيدروجين لإعطاء حمض دهني.

أسيل: الاسم العلمي للمتطرفين RCO - الموجودة في الأحماض الكربوكسيلية.

القلويات: الاسم العام لهيدروكسيدات الفلزات القلوية وهيدروكسيد الأمونيوم. القلويات البحرية أو المعدنية ، الصودا ، القلويات النباتية ، البوتاس ، القلويات المتطايرة ، الأمونيا.

القلويات ، وأهمها الصودا الكاوية NaOH و KOH البوتاس قابلة للذوبان في الماء. إنها قواعد قوية تعطي الأملاح القلوية مع الأحماض.

الكحول: مصطلح عام يشير إلى الهيئات التي لها نفس الخصائص الكيميائية مثل الكحول العادي. يشير المصطلح "كحول" إلى مركبات مشتقة من الهيدروكربونات باستبدال هيدروكسيل OH بذرة هيدروجين مرتبطة بكربون مشبع. تحدد التسمية الرسمية للكحوليات اسم الكربيد الذي اشتقت منه والذي يتم فيه استبدال الحرف النهائي e باللاحقة -ol ؛ الترقيم ضروري في حالة الغموض.

على سبيل المثال. CH3OH [الميثانول]
CH3-CHOH-CH3 [2 بروبانول]
CH3-CH = CH-CH2OH [بيوتين-را-2 1]

الكحول الإيثيلي أو الإيثانول: غالبًا ما يشار إليه باسم الكحول ، بدون محدد. صيغتها هي CH3CH2OH. إنه موجود في تكوين النبيذ والبيرة وعصير التفاح و Eux-de-vie.

ألدهيد: سائل متطاير من الصيغة CH3CHO ، ناتج عن أكسدة الكحول المحكومة ، ونموذج أولي لسلسلة من الأجسام تسمى أيضًا الألدهيدات عن طريق القياس.

الأليفاتية: (غرام. Aleiphar، -Atos، والدهون). وقالت هيئة العضوي سلسلة مفتوحة.

أميد: الاسم العام للمركبات المشتقة من الأمونيا أو من الأمين عن طريق استبدال جذور الأسيل بالهيدروجين.

أمين: الاسم العام للمركبات المكونة عن طريق استبدال الجذور الهيدروكربونية أحادية التكافؤ بهيدروجين الأمونيا.

الأمونيا: مزيج غاز من النيتروجين والهيدروجين NH3.

الأمونيوم: اسم NH4 راديكالية وحيد التكافؤ، الذي يعمل الأملاح المعدنية القلوية مثل الأمونيا.

الخل: الجسم الذي تنتج تركيبته من حمض الأكسيد عن طريق إزالة الماء بين الهيدروكسيل.

النيتروجين: جسم غازي بسيط يتكون من أربعة أخماس الهواء. دورة النيتروجين هي سلسلة من التحولات التي يدور بها النيتروجين بين الممالك المعدنية والنباتية والحيوانية. لها الصيغة الكيميائية N. وهو العنصر السابع في الجدول الدوري للعناصر.

B

عصية: (من اللاتينية: bacillus ، عصا صغيرة) الاسم يُعطى لجميع البكتيريا التي لها شكل عصا.

البكتيريا: (من اليونانية: baktêria ، stick) الاسم الذي يطلق على مجموعة من الكائنات أحادية الخلية ، ذات بنية بسيطة للغاية ، مع نواة منتشرة ، وتتكاثر عن طريق الانقسام. تتطلب بعض البكتيريا الأكسجين (الهوائيات) ، والبعض الآخر لا يمكنه دعم الأكسجين الحر (اللاهوائية) ، ولكن يمكن للعديد من البكتيريا التكيف مع وجود أو عدم وجود هذا الغاز (اللاهوائيات المختلطة أو الاختيارية). يمنحهم ثراءهم الأنزيمي نشاطًا كيميائيًا حيويًا مكثفًا. انتشارها ممكن فقط ضمن حدود درجة حرارة معينة ؛ تتكاثر بكتيريا التربة في درجة حرارة الغرفة والبكتيريا الممرضة بين 37 و 40 درجة مئوية.

الباريت: أكسيد أو هيدروكسيد الباريوم.

الباريوم: (غرام. باروس ، ثقيل). فلز قلوي أرضي ، مشابه للكالسيوم. الباريوم هو العنصر 56 ، وله كتلة ذرية Ba = 137,36. تم الإبلاغ عنه في عام 1774 بواسطة Scheele ، الذي ميز الباريت عن الجير ، تم عزله بواسطة Davy في عام 1808. إنه معدن أبيض. يتأكسد في الهواء ويفكك الماء في البرد. إنه ثنائي التكافؤ في مركباته ، والتي تشبه إلى حد بعيد تلك الموجودة في الكالسيوم. يتم تحضيره فقط في المختبر ، من كبريتاته الطبيعية (الباريت) أو كربوناته الطبيعية (ويثريت).

قاعدة: جسم كيميائي قادر على تحييد حمض عن طريق الدمج معه. القواعد عبارة عن هيدروكسيدات ، معدنية بشكل عام ، يوفر تأينها OH- أيونات.

ثقافة مرق: مرق، تعقيم، للثقافة الكائنات الحية الدقيقة.

الملعب: بقايا من التبخر الجزئي أو التقطير الجزئي للزيوت أو القطران أو المواد العضوية الأخرى.

اقرأ أيضا:  وثائق من Laigret المشروع

بروم: (غرام. brômos ، رائحة كريهة) اكتشف بالارد عام 1826 في المياه الأم للمالحة ، بالقرب من مونبلييه ، البروم هو العنصر 35 ، من الكتلة الذرية Br = 79,92. إنه سائل أحمر غامق ، له رائحة كريهة ، وكثافة أكثر بثلاث مرات من الماء. قليل الذوبان في الماء (ماء البروم).

بوتيرين: ثلاثي الزبد من الجلسرين ، أحد مكونات الزبدة.

زبدي: يتم تحضير حمض الزبد الطبيعي أو حمض البوتانويك CH3CH2CH2CO2H الموجود في حالة الجلسريد في الزبدة عن طريق تخمير السكر أو النشا ؛ وهو سائل كثيف برائحة زنخة.

C

الكالسيوم: (lat. calx ، calcis ، hot). أكثر المعادن شيوعًا في مجموعة الأرض القلوية. تم عزل الكالسيوم بواسطة ديفي عام 1808 ، وهو العنصر الكيميائي 20 ، والكتلة الذرية Ca = 40,08. إنها مادة صلبة بيضاء ناعمة. يتأكسد في الهواء مما يعطي CaO ساخنًا وساخنًا ، كما أنه يتحد مع الهيدروجين والهالوجينات والنيتروجين. مخفض جدا ، يتحلل الماء البارد. إنه ثنائي التكافؤ في مركباته.

كابريك: يقال عن حمض موجود في الزبدة يذوب عند 31 درجة مئوية.

الكابرويك: يقال من الأحماض الدهنية الموجودة على شكل جليسريد (كابروين) في الزبدة وزيت جوز الهند.

كربونات: ملح أو إستر حمض الكربونيك.

الكربون: الكربون هو العنصر الكيميائي 6 ، والكتلة الذرية C = 12,01.

فحمي: أنهيدريد أو ثاني أكسيد الكربون ، أحد أكاسيد الكربون ، مع صيغة CO2.

كربيد: مزيج قليلا من الكربون مع عنصر آخر.

الكربوكسيل: أحادي التكافؤ السمة CO2H جذرية من الأحماض العضوية.

الكربوكسيل أو حمض الكربوكسيلية: وقال الهيئات التي تحتوي على مجموعة الكربوكسيل.

الحفز: (غرام. katalusis ، انحلال). الإجراء الذي من خلاله تزيد مادة من سرعة تفاعل كيميائي دون أن يبدو أنها تشارك فيه. أمثلة الحفز كثيرة جدًا ، وكذلك المحفزات.

الصودا الكاوية: (اللات causticus ؛. وغرام kaustikos ؛. من kaiein، حرق). أن الهجوم الذي يفسد الأنسجة الحيوانية والنباتية: السائل الكاوية. الصودا الكاوية.

شو: (اللات. كالكس). أكسيد الكالسيوم CaO ، أو ساخن حيوي ، يشكل أساس الحجر الجيري مادة صلبة بيضاء مقاومة للحرارة. يعتبر الجير الحي الكاوي جشعًا جدًا للمياه ، مما يحوله ، مع إطلاق كبير للحرارة ، إلى جير مطفأ أو مطفأ Ca (OH) 2.

الكلور: اكتشفه سكيل في عام 1774 ، الكلور هو العنصر الكيميائي 17 ، مع الكتلة الذرية Cl = 35,46. وهو غاز أصفر مخضر ورائحته خانقة وخطير في التنفس.

اقرأ أيضا:  النفط Laigret: معجم والبيوكيميائية التعاريف

الهيدروكلوريك: يقال عن حمض حمض الهيدروكلوريك ، مزيج من الكلور والهيدروجين.

كلوريد: مزيج من الكلور مع كورب بسيط أو متطرف.

D

الصب أو الصب: فصل المنتجات غير القابلة للامتزاج ، مثل الماء والزيت ، باختلاف الجاذبية.

مغلي: العمل غلي النباتات في السائل.

E

Enzime: (غرام في ، في ، وزومي ، خميرة). محفز ذو طبيعة بروتينية ، قابل للحرارة ، قادر على العمل خارج الخلية أو الوسط الذي ينتجها.

استر: يتفاعل حمض الكربوكسيل R-CO2H مع الكحول R'OH لتكوين استر R-CO2H والماء ؛ هذا التفاعل ، المسمى "الأسترة" ، قابل للعكس. وهكذا ، في تحضير الإستر ، غالبًا ما يتم استبدال الحمض بكلوريده أو أنهيدريده.

وأشهر الإسترات هي أسيتات الإيثيل ، ومذيب ، وعامل اصطناعي ومضاد للتشنج ، وخلات أميل ، مذيب لطلاء السليلوز. يوجد الكثير في العطور الطبيعية أو الاصطناعية. أخيرًا ، المواد الدهنية هي ثلاثي الجلسرين.

الأثير: مركب عضوي ناتج عن توليفة مع التخلص من الماء بين كحول مع حمض أو كحول.

F

التخمير: التحولات التي تمر بها المادة العضوية تحت تأثير الإنزيمات التي تفرزها الكائنات الحية الدقيقة.

السائل: (lat. Fluidus؛ de fluere، flow) يشير إلى أجسام ليس لها شكل خاص بها ، والتي تأخذ شكل الأوعية التي تحتوي عليها ويمكن أن تتدفق.

يشير السائل العام المدى للسوائل والغاز، والتي لها خصائص مشتركة.

فلور: جسم بسيط ، أول عضو في عائلة الهالوجين. الفلور هو عنصر كيميائي برقم ذري 9 وكتلة ذرية F = 19. تم عزله بواسطة Moissan في عام 1886. وهو غاز أصفر شاحب ، له رائحة مزعجة ، يصعب تسييله. إنه أكثر العناصر الكيميائية كهربيًا ويتحد مع جميع الأجسام البسيطة الأخرى تقريبًا ، مع إطلاق كبير للحرارة.

فورمات: ملح أو إستر حمض الفورميك.

الفورمات: (لات. فورميكا ، نملة) يقال عن حمض HCO2H والألدهيد المقابل

جزء: المنتجات البترولية الحصول عليها عن طريق تجزئة. (ازل. كأس).

G

أجار: الاتساق مادة هلامية، المستخرجة من الأعشاب البحرية المختلفة.

الجلوكوز: (غرام. Glukus الناعمة) صيغة سكر النشا CH2OH- (CHOH) 4-CHO.

غليسيريد: استرات اسم عامة من الغليسيرين.

الجلسرين أو الجلسرين: التبريد التجريبي للصيغة CH2OH-CHOH-CH2OH. يوجد كإستر الأحماض الدهنية في الدهون والزيوت. تفصله الصناعة كمنتج ثانوي للتحلل المائي للدهون. إنه قابل للامتزاج بالماء.

تعريفات الكيمياء الحيوية من H إلى الياء

قم بكتابة تعليق

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها ب *