دوبيرس في إيل دو فرانس؟

[يانتش]

سيتحدث عنها الآخرون أفضل مني، لكن الهدف المقترح ليس تحسين الاستهلاك، بل تعزيز احتراق الوقود بشكل أفضل مثل بانتون.
صحيح أنه مع أحدث تقنيات الضغط العالي جدًا، والحقن المتعدد الطبقات، والحقن الطبقي، وما إلى ذلك... فإن التقنيتين المذكورتين تفقدان القليل من اهتمامهما، لكنهما تظلان صالحتين للنماذج القديمة.

[izentrop]

الهدف المقترح ليس توفير الاستهلاك، ولكن تعزيز احتراق الوقود بشكل أفضل

بمعنى آخر، الشيء الرئيسي هو دعم المجتمع ;)

[Obamot]

...كيف تصنع نصف الغاز؟؟

لا تخلط بين معاملات النسب المولية للتفاعلات والجزيئات نفسها.
إذا تغيرت الموضة واليوم نكتب "2H2O → 2H2 + O2" بدلاً من "H2O → H2 + 1/2 O2"، فهي مجرد مسألة شكلية.
الصيغة H2O → H2 + 1/2 O2 المستخدمة منذ عقود والتي تعني نفس الشيء، لا تزال مقبولة تمامًا.

ليس هذا بالضبط كيف يحدث...

تقول لنا هنا:

"لم يكن أي نظام في حالة توازن على الإطلاق."

بالطبع هذا غير صحيح، وسأقول السبب.

هذا يعمل / سيعمل إذا لم يكن هناك أكسجين (قلت لك في البداية ... الأكسجين) حسنًا جيدًا ...

لماذا نقول O2 (ثنائي الأكسجين)، فالأمر ليس مسألة شكلية، بل لأن O1 (الأكسجين)"غير موجود"(لاحظ علامتي الاقتباس) إنه بالضبط مثير المشاكل"غير مستقر"ضد"توازن"، فهو غير مستقر للغاية لدرجة أنه يلتصق على الفور أو يتفاعل أو ما تريده (بـ "شيء آخر") مع كل ما يقع في متناول اليد ... لذا فالأمر ليس مسألة شكلية في كتابته بل بالأحرى أين سوف يذهب رد الفعل وما سوف يتناسب معه (حسب العوامل الأساسية).

إذا أخذت حالة H2يا لديك H+ وH+ وO- هذه القطبية هي التي ستتسبب في تفاعل الجزيء... لأن H+ ليسا صديقين هناك، فهما يبقيان على مسافة.... وها أنت ذا....

وبالعودة إلى تصورك القائل بأنه لا يوجد نظام سيكون في حالة توازن على الإطلاق، حسنًا2 على وجه التحديد (ثنائي الأكسجين) في حالة توازن نسبي (طالما) بالنسبة إلى O1 [...] أكسجين غير مستقر تمامًا. وهو أيضًا مبدأ النظام الذي يحتمل أن يكون في حالة توازن (وإلا فإنه رد فعل قيد التقدم أو أي شيء آخر).

عندما تؤدي التعديلات الخارجية التي يتم إجراؤها على نظام فيزيائي كيميائي في حالة توازن إلى حدوث تطور نحو حالة جديدة من التوازن، فإن التطور يقاوم الاضطرابات التي ولدته ويخفف من تأثيره.
[عدل]: إضافة

وفي الحالة التي تعنينا، فهو يعمل "اثنان" بواسطة "اثنين" ولكن ليس "واحد" بواسطة "واحد"...

همم!

لذا فإن الإجابة الصحيحة هي أنه إذا أضفت الإلكترونات والقطبية، فسترى لماذا لن تكون هناك ذرة أكسجين بمفردها أبدًا:


ترجمة: (كل شطر = نصفين من كل رد فعل)

وهو ما يثبت صحة إيزنتروب (بقدر ما توصل إليه في استنتاجه الأخير)، فلا يوجد نصف دواسة الوقود يمكن أن يصمد!

هذا هو السبب في 1/2 O2 تم التخلي عنه، لأنه بحسب ما سيعطيه رد الفعل (كما سبق) وليس بالنسبة إلى "الشكلية الزائفة".

دعونا نرى التوازن الحمضي القاعدي مع القطبية على المستوى الجزيئي (تفكك الماء):



هذه هي سنتي الأولى في الفيزياء/الكيمياء/الكيمياء الحيوية (لم يكن لدي ويكيبيديا كمدرس).

وصدقوني لقد كان ذلك ضمن مجال خبرة أينشتاين!

CQFD.

(وإلى جانب ذلك، من الأفضل أن يكون الأمر هكذا، وإلا لما كنا موجودين...)

[يانتش]

بمعنى آخر، الشيء الرئيسي هو دعم المجتمع ;)

؟؟